La solubilité et les solutions
Définitions
Dans cette unité, nous aborderons les solutions aqueuses qui jouent un rôle très important dans plusieurs réactions chimiques.
Voyons les termes utilisés lorsque l'on parle de solutions:
Une solution est un mélange homogène et uniforme. Elle peut être constituée de deux ou plusieurs substances. Elle se compose d'un solvant et d'un soluté.
Un solvant est une substance qui dissout une autre substance. C'est la substance qui est présente en plus grande quantité dans une solution. La quantité peut être en masse, en volume ou en nombre de moles. L'eau est un solvant très utilisé. Il existe d'autres solvants comme l'alcool et l'éther. La substance dissoute dans le solvant est appelée soluté.
Les solutions ont une composition variable dépendamment du solvant et du soluté utilisé.La quantité de solvant et de soluté détermine la concentration de la solution. On peut avoir une solution de forte ou de faible concentration de soluté présent dans le solvant . L'eau est une substance pure, sa composition ne change pas c'est toujours H2O.
La dissolution d'un soluté dans un solvant n'est pas une réaction chimique. Il est possible de séparer le soluté du solvant en utilisant des moyens physiques comme le point d'ébulltion et le point de fusion.
Une solution peut être gazeuse (l'air est un mélange de plusieurs gaz) , liquide (alcool dans l'eau) ou solide (alliages de métaux).
Les solutions aqueuses sont les solutions ayant l'eau comme solvant. C'est ce type de solution que nous allons étudier dans cette unité.
On parle de liquides miscibles lorsque deux liquides se dissolvent facilement l'un dans l'autre. Exemple: eau et alcool .
Des liquides sont non miscibles lorsqu'ils ne se dissolvent pas l'un dans l'autre. Exemple: huile et eau.
La solubilité est la quantité de soluté que l'on peut dissoudre dans une quantité donnée de solvant, à une température donnée.
La concentration est la quantité de soluté par quantité de solvant. On peut l'exprimer en mol/L, en % m/m, en %m/V, en % V/V ou en ppm. Nous allons voir dans une autre section, comment calculer ces différents types de concentrations.
